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Équilibre entre la biodisponibilité et la solubilité des métaux lourds dans les sols: Dynamique du cadmium, du plomb et du zinc
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| L'adsorption des métaux par les sols de jardin en fonction du pH de la solution du sol, a indiqué une augmentation de l'adsorption des métaux avec le pH. À un pH > 5,0, plus de Pb était adsorbé que de Zn ou de Cd. Les concentrations de Zn, Pb et Cd solubles dans les sols après 600 heures de réactions ont diminué de façon presque linéaire avec le pH. Cela a été attribué à l'augmentation de la densité de charge des sols et à l'hydrolyse des cations métalliques. À un pH inférieur à 6,5, le contrôle probable des activités du Zn2+ en solution dans le sol était la Franklinite (ZnFe2O4), mais entre pH 7 et 9, les activités du Zn2+ en solution dans le sol se rapprochaient de l'isotherme de solubilité de la Hopeite (Zn3(PO4)2. Les isothermes log Pb2+ - activité du pH ont indiqué qu'à un pH < 6, les activités du Pb2+ en solution dans le sol étaient proches de la solubilité du chloropyromorphite [Pb5(PO4)3Cl], mais lorsque le pH augmentait de 6 à 8, les activités du Pb2+ se rapprochaient de l'isotherme de solubilité de la Cerrusite (PbCO3). Les isothermes d'activité log Cd2+-pH ont indiqué qu'en dessous d'un pH de 6,8, les activités de Cd2+ étaient soit en équilibre avec la solubilité de Cd3(PO4)2, soit légèrement sursaturées par rapport à celle-ci. Le complexe Zn inorganique dominant était ZnSO4o, suivi par ZnOH+, ZnCl+ et Zn(OH)2o dans cet ordre. |
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